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Punto de fusión vs. Punto de congelación

Punto de fusión vs. Punto de congelación

Puede pensar que el punto de fusión y el punto de congelación de una sustancia ocurren a la misma temperatura. A veces lo hacen, pero a veces no. El punto de fusión de un sólido es la temperatura a la cual la presión de vapor de la fase líquida y la fase sólida son iguales y están en equilibrio. Si aumenta la temperatura, el sólido se derretirá. Si disminuye la temperatura de un líquido por encima de la misma temperatura, ¡puede congelarse o no!

Esto es un sobreenfriamiento y ocurre con muchas sustancias, incluida el agua. A menos que haya un núcleo para la cristalización, puede enfriar el agua muy por debajo de su punto de fusión y no se convertirá en hielo (congelación). Puede demostrar este efecto enfriando agua muy pura en un congelador en un recipiente liso a temperaturas tan bajas como −42 grados Celsius. Luego, si perturba el agua (agítela, viértala o tóquela), se convertirá en hielo mientras observa. El punto de congelación del agua y otros líquidos puede tener la misma temperatura que el punto de fusión. No será más alto, pero fácilmente podría ser más bajo.