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Definición de elevación del punto de ebullición

Definición de elevación del punto de ebullición

La elevación del punto de ebullición, la depresión del punto de congelación, la disminución de la presión de vapor y la presión osmótica son ejemplos de propiedades coligativas. Estas son propiedades de la materia que se ven afectadas por el número de partículas en una muestra.

Definición de elevación del punto de ebullición

La elevación del punto de ebullición es el fenómeno que ocurre cuando el punto de ebullición de un líquido (un solvente) aumenta cuando se agrega otro compuesto, de modo que la solución tiene un punto de ebullición más alto que el solvente puro. La elevación del punto de ebullición ocurre cada vez que se agrega un soluto no volátil a un solvente puro.

Si bien la elevación del punto de ebullición depende del número de partículas disueltas en una solución, su identidad no es un factor. Las interacciones solvente-soluto tampoco afectan la elevación del punto de ebullición.

Se utiliza un instrumento llamado ebullioscopio para medir con precisión el punto de ebullición y, por lo tanto, detectar si se ha producido la elevación del punto de ebullición y cuánto ha cambiado el punto de ebullición.

Ejemplos de elevación del punto de ebullición

El punto de ebullición del agua salada es más alto que el punto de ebullición del agua pura. La sal es un electrolito que se disocia en iones en solución, por lo que tiene un efecto relativamente grande en el punto de ebullición. Tenga en cuenta que los no electrolitos, como el azúcar, también aumentan el punto de ebullición. Sin embargo, debido a que un no electrolito no se disocia para formar múltiples partículas, tiene menos efecto, por masa, que un electrolito soluble.

Ecuación de elevación del punto de ebullición

La fórmula utilizada para calcular la elevación del punto de ebullición es una combinación de la ecuación de Clausius-Clapeyron y la ley de Raoult. Se supone que el soluto no es volátil.

ΔTsi = Ksi · sisi

dónde

  • ΔTb es la elevación del punto de ebullición
  • Kb es la constante ebullioscópica, que depende del disolvente
  • sisies la molalidad de la solución (típicamente encontrada en una tabla)

Por lo tanto, la elevación del punto de ebullición es directamente proporcional a la concentración molal de una solución química.