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Aprenda acerca de las fórmulas moleculares y empíricas

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La fórmula molecular es una expresión del número y tipo de átomos que están presentes en una sola molécula de una sustancia. Representa la fórmula real de una molécula. Los subíndices después de los símbolos de los elementos representan el número de átomos. Si no hay un subíndice, significa que hay un átomo presente en el compuesto.

La fórmula empírica también se conoce como la fórmula más simple. La fórmula empírica es la relación de elementos presentes en el compuesto. Los subíndices en la fórmula son los números de átomos, lo que lleva a una relación de números enteros entre ellos.

Ejemplos de fórmulas moleculares y empíricas

La fórmula molecular de la glucosa es C6H12O6. Una molécula de glucosa contiene 6 átomos de carbono, 12 átomos de hidrógeno y 6 átomos de oxígeno.

Si puede dividir todos los números en una fórmula molecular por algún valor para simplificarlos aún más, entonces la fórmula empírica o simple será diferente de la fórmula molecular. La fórmula empírica para la glucosa es CH2O. La glucosa tiene 2 moles de hidrógeno por cada mol de carbono y oxígeno. Las fórmulas para el agua y el peróxido de hidrógeno son:

  • Fórmula molecular del agua: H2O
  • Fórmula empírica de agua: H2O
  • Fórmula molecular del peróxido de hidrógeno: H2O2
  • Fórmula empírica de peróxido de hidrógeno: HO

En el caso del agua, la fórmula molecular y la fórmula empírica son las mismas.

Encontrar fórmula empírica y molecular a partir de composición porcentual

Porcentaje (%) composición = (masa del elemento / masa compuesta) X 100

Si le dan el porcentaje de composición de un compuesto, estos son los pasos para encontrar la fórmula empírica:

  1. Suponga que tiene una muestra de 100 gramos. Esto hace que el cálculo sea simple porque los porcentajes serán los mismos que la cantidad de gramos. Por ejemplo, si el 40% de la masa de un compuesto es oxígeno, entonces calcula que tiene 40 gramos de oxígeno.
  2. Convierte gramos a moles. La fórmula empírica es una comparación del número de moles de un compuesto, por lo que necesita sus valores en moles. Usando el ejemplo de oxígeno nuevamente, hay 16.0 gramos por mol de oxígeno, por lo que 40 gramos de oxígeno serían 40/16 = 2.5 moles de oxígeno.
  3. Compara el número de moles de cada elemento con el número más pequeño de moles que obtuviste y divide por el número más pequeño.
  4. Redondea tu razón de moles al número entero más cercano siempre que esté cerca de un número entero. En otras palabras, puede redondear 1.992 a 2, pero no puede redondear 1.33 a 1. Necesitará reconocer razones comunes, como que 1.333 sea 4/3. ¡Para algunos compuestos, el número más bajo de átomos de un elemento podría no ser 1! Si el número más bajo de moles es de cuatro tercios, deberá multiplicar todas las proporciones por 3 para deshacerse de la fracción.
  5. Escribe la fórmula empírica del compuesto. Los números de razón son subíndices para los elementos.

Encontrar la fórmula molecular solo es posible si se le da la masa molar del compuesto. Cuando tiene la masa molar, puede encontrar la relación entre la masa real del compuesto y la masa empírica. Si la relación es uno (como con agua, H2O), entonces la fórmula empírica y la fórmula molecular son las mismas. Si la relación es 2 (como con el peróxido de hidrógeno, H2O2), luego multiplique los subíndices de la fórmula empírica por 2 para obtener la fórmula molecular correcta. dos.


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