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Problema de química del ejemplo de número de Avogadro: agua en un copo de nieve

Problema de química del ejemplo de número de Avogadro: agua en un copo de nieve

El número de Avogadro se usa en química cuando necesitas trabajar con números muy grandes. Es la base de la unidad de medida molar, que proporciona una manera fácil de convertir entre moles, masa y la cantidad de moléculas. Por ejemplo, puede usar el número para encontrar el número de moléculas de agua en un solo copo de nieve. (Sugerencia: ¡es un número enorme!)

Problema de ejemplo del número de Avogadro: número de moléculas en una masa dada

Pregunta: Cuantos H2¿Hay moléculas O en un copo de nieve que pesa 1 mg?

Solución:

Paso 1 - Determine la masa de 1 mol de H2O

Los copos de nieve están hechos de agua o H2O. Para obtener la masa de 1 mol de agua, busque las masas atómicas para hidrógeno y oxígeno en la Tabla Periódica. Hay dos átomos de hidrógeno y un oxígeno por cada H2O molécula, entonces la masa de H2O es:

masa de H2O = 2 (masa de H) + masa de O
masa de H2O = 2 (1.01 g) + 16.00 g
masa de H2O = 2.02 g + 16.00 g
masa de H2O = 18.02 g

Paso 2 - Determine el número de H2O moléculas en un gramo de agua

Un lunar de H2O es 6.022 x 1023 moléculas de H2O (número de Avogadro). Esta relación se utiliza para 'convertir' un número de H2Moléculas O a gramos por la proporción:

masa de X moléculas de H2Moléculas O / X = masa de un mol de H20 moléculas / 6.022 x 1023 moléculas

Resolver para X moléculas de H2O

X moléculas de H2O = (6.022 x 1023 H2O moléculas) / (masa de un mol H2O · masa de moléculas X de H2O

Ingrese los valores para la pregunta:
X moléculas de H2O = (6.022 x 1023 H2Moléculas de O) / (18.02g · 1 g)
X moléculas de H2O = 3.35 x 1022 moléculas / gramo

Hay 3.35 x 1022 H2Moléculas O en 1 g de H2O.

Nuestro copo de nieve pesa 1 mg y 1 g = 1000 mg.

X moléculas de H2O = 3.35 x 1022 moléculas / gramo · (1 g / 1000 mg)
X moléculas de H2O = 3.35 x 1019 moléculas / mg

Responder

Hay 3.35 x 1019 H2Moléculas O en un copo de nieve de 1 mg.

Número de Avogadro Problema Puntos clave

  • El número de Avogadro es 6.02 x 1023. Es el número de partículas en un lunar.
  • Puede usar el número de Avogadro para convertir entre masa y el número de moléculas de cualquier sustancia pura.
  • Si le dan la masa de una muestra (como un copo de nieve), convierta la masa a moles y luego use el número de Avogadro para convertir de moles a moléculas.