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Definición de gas real y ejemplos

Definición de gas real y ejemplos

Un gas real es un gas que no se comporta como un gas ideal debido a las interacciones entre las moléculas de gas. Un gas real también se conoce como gas no ideal porque el comportamiento de un gas real solo se aproxima a la ley del gas ideal.

Cuando los gases reales difieren de los gases ideales

Por lo general, está bien usar la ley de gases ideal para hacer cálculos para gases. Sin embargo, la aproximación produce un error considerable a una presión muy alta, cerca del punto crítico o cerca del punto de condensación de un gas. A diferencia de los gases ideales, un gas real está sujeto a:

  • Las fuerzas de van der Waals;
  • Efectos de compresibilidad;
  • Efectos termodinámicos de no equilibrio;
  • Capacidad calorífica específica variable; y
  • Composición variable, incluida la disociación molecular y otras reacciones químicas.

Ejemplo de gas real

Mientras que el aire frío a presión ordinaria se comporta como un gas ideal, el aumento de su presión o temperatura aumenta las interacciones entre las moléculas, lo que resulta en un comportamiento real del gas que no se puede predecir de manera confiable utilizando la ley del gas ideal.

Fuentes

  • Cengel, Yunus A. y Michael A. Boles (2010). Termodinámica: un enfoque de ingeniería (7ª ed.). McGraw-Hill. ISBN 007-352932-X.
  • Xiang, H. W. (2005). El principio de los estados correspondientes y su práctica: propiedades termodinámicas, de transporte y de superficie de los fluidos. Elsevier ISBN 978-0-08-045904-2.